Hallo,

Van-der-Waals-Kräfte sind schwache zwischenmolekulare Anziehungskräfte, die auf temporären oder induzierten Dipolen beruhen. Sie wirken grundsätzlich zwischen allen Atomen und Molekülen, unabhängig davon, ob diese polar oder unpolar sind. Allerdings werden sie bei Molekülen mit stärkeren zwischenmolekularen Kräften (z.B. Wasserstoffbrückenbindungen oder Dipol-Dipol-Kräften) im Effekt oft überlagert.

Analyse der genannten Verbindungen:
Stoff Van-der-Waals-Kräfte möglich? Begründung
H₂ Ja Unpolar, nur Van-der-Waals-Kräfte wirken.
HCl Ja Polar, hat starke Dipol-Dipol-Kräfte, aber auch Van-der-Waals-Kräfte.
CH₄ Ja Unpolar, Van-der-Waals-Kräfte sind die einzigen zwischenmolekularen Kräfte.
NH₃ Ja Polar, hat Wasserstoffbrücken und Dipol-Dipol-Kräfte, aber auch Van-der-Waals-Kräfte.
H₂O Ja Polar, sehr starke Wasserstoffbrücken, aber ebenfalls Van-der-Waals-Kräfte vorhanden.

Also, In allen Gefäßen (a-e) können Van-der-Waals-Kräfte gebildet werden.

Der Grund: Van-der-Waals-Kräfte treten immer zwischen Molekülen bzw. Atomen auf. Bei unpolaren Molekülen (z.B. H₂, CH₄) sind sie die einzige relevante zwischenmolekulare Kraft. Bei polaren Molekülen (z.B. HCl, NH₃, H₂O) existieren sie neben stärkeren Wechselwirkungen weiterhin, spielen aber eine geringere Rolle.

Ich hoffe, dass ich geholfen habe!

Liebe Grüße,

Oliver